Question

1．室溫下，將甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象如圖1所示，甲、丙固體有剩余，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．
（1）室溫時，乙（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）若甲中含有少量丙，應用冷卻熱飽和溶液法提純．
（3）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是C（填“a”、“b”或“c”）．
（4）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是乙＞丙＞甲．
（5）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得甲、乙、丙三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系甲=丙＞乙（用甲、乙、丙表示）．
（6）若用質(zhì)量分數(shù)為6%的甲溶液配制150g質(zhì)量分數(shù)為2%的甲溶液，需加水100gg；主要實驗步驟為計算、量取、混勻．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體進行解答；
（2）根據(jù)甲丙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化關系分析；
（3）根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答；
（4）根據(jù)t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小進行解答；
（5）由溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；配制溶液步驟：計算、稱量、量取、溶解．

解答 解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體，所以室溫時，乙溶液可能是不飽和溶液；
（2）由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大；乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中含有少量乙，應用冷卻熱飽和溶液提純．
（3）根據(jù)升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)乙固體析出，所以乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是c；
（4）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是a＞b＞c，所以t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是乙＞丙＞甲；
（5）設需加水質(zhì)量為x，
（150g-x）×6%=150g×2%
x=100g，
由于配制此硝酸鉀溶液時不需要稱量固體，所以步驟為：計算、量取、混勻（溶解）．
故答為：（1）乙；（2）冷卻熱飽和溶液；（3）C；（4）乙＞丙＞甲；（5）甲=丙＞乙； （6）100g；量�。�

點評 本題難度不是很大，主要考查了溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)溶解度曲線解決一系列的問題，培養(yǎng)學生解決問題的能力．