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氫氣是一種熱值高的清潔能源，也是重要的化工原料，它具有像碳單質和一氧化碳一樣的還原性，也可以用于冶金工業(yè)．
（1）實驗室現(xiàn)有一瓶純凈的氫氣和一小段的光亮的紅色銅絲．某同學用坩堝鉗夾住銅絲的一端，將銅絲的a處放在酒精燈火焰上加熱一段時間，之后迅速將熱銅絲伸入裝有氫氣的集氣瓶中，實驗過程如圖所示．請你推測實驗中銅絲a處的顏色的變化情況，該實驗能證明氫氣具有什么化學性質？．
（2）寫出在加熱的條件，H₂與二氧化鍺（GeO₂）反應制備金屬鍺的化學方程式：；
（3）如何大量、廉價地制備氫氣是各國正努力研究的課題．日本科學家最近開發(fā)出一種含鎳氧化物半導體粉末，將少量這種粉末放入水中，用波長為420nm的可見光照射，能夠不斷地將水分解成氫氣和氧氣．
在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是；寫出該反應的化學方程式．

試計算氧化鐵（Fe₂O₃）的相對分子質量，并求出兩元素的質量比．

在練習取用液體時，小鄭用如圖所示的操作來進行，請你至少指出他的三種錯誤：
（1）
（2）
（3）．

某生在實驗室發(fā)現(xiàn)一沒有瓶塞的試劑瓶，里面裝有白色固體試劑，瓶上標簽已經嚴重腐蝕，看不清上面的字跡，但可以判斷里面所盛試劑由三種元素組成．為確定該白色固體的成分，他取少量該固體配成無色溶液A，然后進行了以下實驗：

（1）無色試劑B是，氣體E是（填化學式，下同），白色沉淀F是．
（2）若無色溶液D中只含一種溶質NaCl（不考慮前面加入的B試劑），則無色溶液A中一定含有．寫出生成NaCl的化學反應方程式．

我國每年都有大量的過期糧食--陳化糧，不能作為人畜的食用糧．人們常將陳化糧用來生產酒精．其過程為：
陳化糧

水、催化劑

葡萄糖

酒化酶

酒精+二氧化碳
主要成分淀粉的化學式：（C₆H₁₀O₅）_n
（1）寫出陳化糧制酒精的化學方程式：．
（2）生產的酒精可以添加到汽油中得到乙醇汽油．使用乙醇汽油的有很多優(yōu)點．根據你的思考，請寫出一條乙醇汽油的優(yōu)點：．

在學校的元旦聯(lián)歡會上，小王同學表演了“水能生火”的魔術．他向包有過氧化鈣（CaO₂）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來．小明很興趣，于是，他和同學們進行探究．
【提出問題】該魔術是如何給可燃物脫脂棉提供燃燒的另外兩個燃燒條件的呢？
【猜想】①過氧化鈣與水反應可能有一種氣體和另一種物質生成；②反應過程中可能有熱量放出
【設計裝置】如圖所示
【實驗探究】
（1）打開裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明過氧化鈣與水反應生成了一種氣體，這使可燃物脫脂棉滿足了燃燒的一個條件是．
（2）實驗過程中，還觀察到U型管A端紅墨水液面下降，該現(xiàn)象說明，這使可燃物脫脂棉滿足了燃燒的另一個條件是．
【拓展提高】
（1）CaO₂和H₂O反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，小明認為生成的固體是Ca（OH）₂，小紅認為是CaCO₃，同學們經過思考討論后認為小紅同學的猜想是錯誤的，你認為他們的理由是：．
（2）小明設計了一個實驗方案來驗證過氧化鈣和水反應產生的另一種物質是氫氧化鈣，請你幫助他完成：

實驗步驟及操作方法	預期的實驗現(xiàn)象	結論
①取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，振蕩， ②     ．	①產生氣泡， ②     ．	過氧化鈣和水反應產生的另一種物質是氫氧化鈣

【問題討論】
（1）小明嘗試上述魔術表演時，滴加水的速度太快，發(fā)現(xiàn)脫脂棉沒有燃燒起來，請你從燃燒的條件分析原因是．
（2）過氧化鈣和水反應的化學方程式為．

人們在研究物質微觀構成的時候，為了直觀地描述物質的構成，用一個小球來代表原子或離子，用兩個（或更多）小球結合起來代表分子；用小球的體積大小表示原子或離子的體積大�。�如圖是一些原子或分子的模型．請根據下面的信息回答下列問題：

（1）氧分子的小球模型為．
（2）如圖是用小球模型表示的一種化學反應．請根據圖中信息，寫出相應的文字表達式：
表達式：．
（3）請你仔細研究信息卡，并結合所學知識，判斷下面的說法．對的打“√”，錯的打“×”．
①分子一定比原子大     
②原子質量越大，體積一定越大
③原子是實心球體       
④原子都含有中子．

“自熱米飯”帶有一個發(fā)熱包，主要成分有鐵粉、活性炭等，遇水后產生熱量．請根據圖表信息回答

	自來米飯營養(yǎng)成分表
	營養(yǎng)成分	每份含量
	蛋白質	29.6g
	油脂	23.5g
	淀粉	103g
	蔗糖	1.2g
	鈉	800mg

（1）“自熱米飯”中含“鈉”的調味品是
（2）表中營養(yǎng)成分屬于有機高分子化合物的是（填名稱）；
（3）取少量淀粉、蔗糖分別放在燃燒匙中，在酒精燈上加熱，直至完全燒焦，得到黑色的殘渣，此現(xiàn)象說明這些物質中都含有元素；
（4）“自熱”的原理之一是：鐵粉、氧氣、水共同作用，化合生成氫氧化亞鐵[Fe （OH）₂]，并放出大量的熱量．寫出該反應的化學方程式．

某化工廠生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質（其他雜質忽略不計），為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，某課外興趣小組進行了以下實驗．取一定質量的該純堿樣品于試管中，加入85.6g稀鹽酸，恰好完全反應，產生8.8g氣體．將所得溶液蒸干后得到25.4g固體．請你據此分析計算：
（1）該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)是．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學．為了測定蠟燭中的元素組成，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗．實驗步驟如下：先稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣．一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ．實驗數(shù)據如下表．（提示：濃硫酸有強吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳）

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應前的質量（g）	15.8	182.3	212.2
反應后的質量（g）	14.4	184.1	216.6

（1）該實驗中測得水的質量為g，二氧化碳的質量為g．
（2）由該實驗數(shù)據計算，燃燒掉的石蠟中碳元素的質量為g，氫元素的質量為g；石蠟中是否含氧元素？若含氧元素，那燃燒掉的石蠟中氧元素的質量是
g（若不含氧元素，該空格填“0”）．
（3）假如石蠟是一種純凈物，它的化學式是C_aH_b，且相對分子質量為308，利用（2）的計算結果進行計算，可得：a=，b=．
（4）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ能否顛倒？ （填“能”或“不能”）
（5）理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的質量大于蠟燭失去的質量，其原因是．
（6）該實驗能否準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量？答：．理由是．