Question

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)（其他雜質(zhì)忽略不計(jì)），為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．取一定質(zhì)量的該純堿樣品于試管中，加入85.6g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生8.8g氣體．將所得溶液蒸干后得到25.4g固體．請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
（1）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
（2）根據(jù)將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量就是所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量；
其次再根據(jù)第一問(wèn)求出反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，求出原樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
最后求出溶液的總質(zhì)量為反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量減去放出氣體的質(zhì)量．進(jìn)而求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂ C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑
 106         117      44
  x           y       8.8g

106

x

=

117

y

=

44

8.8g

解之得：x=21.2g 
解之得：y=23.4g  
則原樣品中NaCl的質(zhì)量為：25.4g-23.4g=2.0g
原樣品的質(zhì)量為=21.2+2.0=23.2g
產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

21.2g

23.2g

×100%=91.4%
（2）所得溶液的質(zhì)量為：21.2g+2.0g+85.6g-8.8g=l00.0 g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25.4g

100.0g

×100%=25.4%
答：（1）產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)91.4%．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題有一定的難度，主要是原產(chǎn)品的質(zhì)量，計(jì)算中用到了關(guān)系式解法和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求解，是一道不錯(cuò)的試題．