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我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案行試驗．
【資料摘要】：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
【方案】樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量，計算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．
（1）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D．
（2）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為．
（3）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．根據(jù) 定律，裝置（填標(biāo)號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果（選填“偏大”或“偏小”）．

小明同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝袋內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．小明隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B．小明請你和同學(xué)們一起對塊狀固體B進(jìn)行探究：
（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能、（寫兩種）．
（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有（選填“放熱”或“吸熱”）現(xiàn)象．
（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C．就白色固體C同學(xué)們展開了熱烈討論，一起猜想．
a．小明認(rèn)為白色固體C可能是氫氧化鈣；小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體可能是碳酸鈣；小慧同學(xué)認(rèn)為白色固體可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；小穎認(rèn)為白色固體還可能是氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣混合物．
b．上述猜想中，一定錯誤的是同學(xué)的猜想，理由（用化學(xué)方程式表示）．
c．就上述三種正確的猜想中，請你設(shè)計一個實驗驗證小慧同學(xué)的猜想是正確的，請完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量白色固體C，加入適量 的水，充分?jǐn)嚢�，過濾． ①取少量濾液于試管中，滴加 酚酞試液． ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①   ； ②   ．	①   ； ②   ．

下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是
A．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑   B.2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
C．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O          D．．

閱讀以下材料，回答問題．
取一塊金屬鈉，用小刀切下一小塊．觀察到切面呈銀白色，切面很快變暗，這是由于鈉極易跟空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉．把一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，鈉浮在水面上，鈉與水迅速反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，放出的熱使鈉熔成小球，小球在水面上滾動，發(fā)出“嗤嗤”的聲響，小球越來越小，最后完全消失．
鈉的物理性質(zhì)有：色、體（“固”、“液”或“氣”）、質(zhì)（“硬”或“軟”）、密度比水（“大”或“小”）、熔點（“高”或“低”）．
鈉的化學(xué)性質(zhì)有：
（1）能與反應(yīng)；
（2）能與反應(yīng)．其中一個反應(yīng)的文字表達(dá)式為（任選一個）：．

下列甲乙丙丁四位同學(xué)對物質(zhì)性質(zhì)的描述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�

只用一種試劑就能把KOH、HCl、KCl三種無色溶液區(qū)別開，這種試劑是（　�。�

（1）廣州亞運會使用的很多LED燈，為其供電的裝置接受陽光照射后，便可將轉(zhuǎn)換為電能．
（2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是．
A．節(jié)約使用紙張   B．分類回收垃圾 C．減少使用塑料袋子D．減少使用一次性紙杯
（3）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，試判斷其三種金屬活動性：將X、Y、Z三種金屬分別放入裝有稀硫酸的燒杯中．觀察現(xiàn)象X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y無變化．在X、Z的硫酸溶液中放入Mg片，發(fā)現(xiàn)Z溶液中有金屬產(chǎn)生，X表面無現(xiàn)象．則的金屬X、Y、Z、Mg的活動順序為：．
（4）為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌．工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學(xué)方程式是．

下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

化學(xué)方程式2KClO₃ 

高溫  .

2KCl+3O₂↑表示的-種意義是（　�。�

一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．請按要求完成下列探究報告．
【實驗?zāi)康摹?br />測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【資料支撐】
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【實驗方案】
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差．
【實驗過程】
（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
【數(shù)據(jù)處理】
計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：．
【交流討論】
（1）實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的盤（選填“左”或“右”）；
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是；
（3）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．