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實驗題對比分析是化學研究和學習基本方法．甲、乙、丙三位同學利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．
【實驗步驟】
①三位同學分別利用裝置進行化學反應 
②甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后，將反應裝置及裝置內的物質放在反應前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡．丙同學實驗結束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質量，比較反應前后質量．

【實驗分析】．
（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．

	實驗現(xiàn)象
甲同學		4P+502  點燃  .   2P2O5	該反應遵守質量守恒定律
乙同學			該反應遵守質量守恒定律
丙同學	鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成 白色固體．反應前后稱量質量不相等．		該反應不遵守質量守恒定律

（2）比較甲、丙同學的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的．
A、酸          B、氧化物         C、堿          D、鹽
（3）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的，但結論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后稱量質量不相等的原因有．
【實驗結論】：化學反應都遵守質量守恒定律．
【實驗反思】：
（4）請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是．

現(xiàn)有一常見的物質M，其燃燒反應的化學方程式：M+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O，試推測M的化學式為（　�。�

能一次性鑒別蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是（　�。�

加入足量的水攪拌能形成溶液的是（　　）

某化學興趣小組的同學在實驗室配制5%的鹽酸、10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉三種溶液．
（1）配制5%的鹽酸的步驟：①稀釋 ②計算 ③裝瓶并貼標簽 ④量取濃鹽酸和水．其正確的順序為（填序號）．
（2）他們忘記給配制的三瓶溶液貼標簽了，想要鑒別出這三瓶溶液．老師只提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管，請你幫他們鑒別出三瓶溶液，并完成下列實驗報告．

實驗步驟	現(xiàn)象或數(shù)據(jù)	實驗結論
步驟一：分別取三支潔凈的試管加入等體積的上述三種溶液，向其中滴入幾滴酚酞試液，振蕩，觀察．	一支試管中的溶液變成紅色，另兩支無明顯現(xiàn)象．	變紅色的試管中原溶液是
步驟二：	所用滴數(shù)多少不同

（3）小明向一瓶集滿CO₂氣體的軟塑料瓶中倒入一些10%的氫氧化鈉溶液后迅速擰緊瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)瓶子變癟了，于是他得出結論：NaOH溶液能與CO₂反應．你認為他的結論正確嗎？為什么？．
請用他們配制的溶液來判斷NaOH溶液是否與CO₂反應？．

純凈的碳酸鈣可用作牙膏中的磨牙劑．煅燒石灰石的某工藝流程如下（雜質與水不反應）：

①操作a的名稱為．
②高溫煅燒石灰石的化學方程式為．煅燒完全后，取固體B于試管中，加入一定量水后，再滴加無色酚酞，看到的現(xiàn)象是．
③你認為該工藝流程的目的是．

按要求從下列選項中選擇填空（填序號）：①Cu ②NaOH ③干冰 ④Cu（OH）₂⑤稀硫酸⑥Ca（OH）₂
（1）用于制作導線的是
（2）用作制冷劑的是
（3）微溶于水的堿是；
（4）既能溶于水，又能與酸反應的是
（5）用于金屬表面除銹的是．
（6）與酸反應溶液呈藍色的是．

下列4個圖象能正確反映對應變化關系是（　�。�

如圖為一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：
（1）實驗過程中，先進行的是．（填①或②）①加熱  ②通一氧化碳
（2）A中可看到的現(xiàn)象是：；反應的反學方程式為：B中可看到的現(xiàn)象是：；反應的反學方程式為：
（3）該裝置的不足之處是：．

生活中常見的物質里屬于溶液的是（　�。�