Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制5%的鹽酸、10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉三種溶液．
（1）配制5%的鹽酸的步驟：①稀釋 ②計(jì)算 ③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④量取濃鹽酸和水．其正確的順序?yàn)?div id="prjkp5y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）．
（2）他們忘記給配制的三瓶溶液貼標(biāo)簽了，想要鑒別出這三瓶溶液．老師只提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管，請你幫他們鑒別出三瓶溶液，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象或數(shù)據(jù)	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：分別取三支潔凈的試管加入等體積的上述三種溶液，向其中滴入幾滴酚酞試液，振蕩，觀察．	一支試管中的溶液變成紅色，另兩支無明顯現(xiàn)象．	變紅色的試管中原溶液是
步驟二：	所用滴數(shù)多少不同

（3）小明向一瓶集滿CO₂氣體的軟塑料瓶中倒入一些10%的氫氧化鈉溶液后迅速擰緊瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)瓶子變癟了，于是他得出結(jié)論：NaOH溶液能與CO₂反應(yīng)．你認(rèn)為他的結(jié)論正確嗎？為什么？

 

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請用他們配制的溶液來判斷NaOH溶液是否與CO₂反應(yīng)？

 

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Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,堿的化學(xué)性質(zhì),酸、堿、鹽的鑒別

專題：物質(zhì)的鑒別題,溶液、濁液與溶解度,常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)溶液配制的步驟進(jìn)行分析解答，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異鑒別物質(zhì)，據(jù)此解答．

解答：解：（1）配制溶液的步驟為：計(jì)算、量取濃鹽酸和水、稀釋、裝瓶存放，故填：②④①③；
（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故最先鑒別出來的是氫氧化鈉溶液，鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成中性的氯化鈉和水，酚酞試液在中性溶液中不變色，等量的氫氧化鈉需要濃鹽酸的量少，故加入另一種溶液后紅色先褪去的是濃鹽酸，故填：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象或數(shù)據(jù)	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		①NaOH
②分別取等體積的滴有酚酞試液的NaOH溶液兩份于兩支試管中，用相同的膠頭滴管向其中滴加兩種不同濃度的酸，至紅色褪為無色，停止加酸		③滴數(shù)多的為10%稀鹽酸，滴數(shù)少的為5%稀鹽酸

（3）二氧化碳能溶于水，也會(huì)使瓶變癟，故填：不正確，二氧化碳溶于水中也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象．
二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，檢驗(yàn)二氧化碳和氫氧化鈉混合后的溶液中是否有碳酸鈉是檢驗(yàn)二者反應(yīng)的一個(gè)重要的方法，故填：取瓶內(nèi)液體少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，冒氣泡，氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

點(diǎn)評：掌握溶液的配制方法和常見物質(zhì)性質(zhì)和鑒別方法是正確解答本題的關(guān)鍵．