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在化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄→2SO₂+X↑+2H₂O中，X的化學(xué)式是（　�。�

密閉容器內(nèi)有X、O₂、CO₂、H₂O物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說(shuō)法正確的是（　　）

物質(zhì)	X	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g	23	80	2	2
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測(cè)	32	46	29

AgNO₃固體見(jiàn)光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存．AgNO₃固體受熱分解時(shí)，放出一種有刺激性氣味的氣體，它可能是（　�。�

有一瓶含雜質(zhì)的碳酸鈉，為了測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取20克含雜質(zhì)的碳酸鈉放在燒杯里，然后往燒杯中加入適量濃度的稀鹽酸80克，充分反應(yīng)后稱的所得溶液為95.6克．假設(shè)所有反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)，其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w多少克？純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少克？計(jì)算最后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%

取一定質(zhì)量Fe₂O₃和CuO的混合物與1mol碳粉混合均勻，高溫加熱，恰好完全反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，則原混合物中氧元素的物質(zhì)的量是（　�。�

某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g．請(qǐng)計(jì)算：

加熱時(shí)間/min	0	t1	t2	t3
固體時(shí)間/min	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）共制得氧氣的物質(zhì)的量是多少摩爾．
（2）所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g，過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．計(jì)算：所用稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起而來(lái)石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得．為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼25克，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）．請(qǐng)你計(jì)算：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某同學(xué)完成碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)后，得到亮紅色的Cu和暗紅色的Cu₂O的混合物．現(xiàn)將8.4g該混合物放入燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到6.4g固體．計(jì)算原混合物中Cu₂O的質(zhì)量．
已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．

鈦（Ti）是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬．可利用如下反應(yīng)制得：TiCl₄+2Mg═Ti+2MgCl₂．現(xiàn)有24kg鎂，計(jì)算生成鈦的質(zhì)量．