Question

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起而來石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼25克，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）．請你計算：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+200g-216.2g=8.8g，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                   8.8g

100

x

=

44

8.8g

，
x=20g，
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%，
答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．