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石灰石是某市的主要礦產(chǎn)之一．為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，取石灰石樣品25g，同時滴入稀鹽酸．加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于稀鹽酸），試計(jì)算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？
（4）反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

填寫化學(xué)符號或化學(xué)符號表示的意義
（1）2個氫原子  
（2）3個氧氣分子  
（3）五氧化二磷
（4）CaCO₃
（5）二氧化碳
（6）SO₂
（7）氯化鈉．

根據(jù)下列要求用化學(xué)符號表示：
（1）2個鈉原子，
（2）4個硝酸根離子，
（3）標(biāo)出五氧化二磷中磷元素的化合價，
（4）“干冰”的化學(xué)式．

小紅、小王、小林、小張四位同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿鹽性質(zhì)的時候，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)：
（1）小紅同學(xué)將酚酞試劑滴加到Ba（OH）₂溶液中，觀察到溶液變成，得出可溶性堿能使酸堿指示劑變色；
（2）小王同學(xué)將過量的稀HCl加入到小紅同學(xué)所得溶液中，觀測到紅色褪去，此時溶液中含有的溶質(zhì)有（除酸堿指示劑外）．
（3）小林同學(xué)認(rèn)為堿除了能夠跟酸反應(yīng)外還能夠跟一些非金屬氧化物反應(yīng)，例如三氧化硫就能跟Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）小張同學(xué)小張同學(xué)將Na₂CO₃溶液加入到Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，與小王同學(xué)得到的溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)，上層清液無色透明，底部有白色沉淀．小張同學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是（除酸堿指示劑外） 混合后上層清液中一定含有的溶質(zhì)是，與小王同學(xué)得到的溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)，上層清液無色透明，底部有白色沉淀．小張同學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是（除酸堿指示劑外） 混合后上層清液中一定含有的溶質(zhì)是（除酸堿指示劑外），可能含有的溶質(zhì)是．

同學(xué)們?yōu)樘骄坎煌�金屬的活動性�?qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案，下列方案中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	現(xiàn)　　象	結(jié)論 （金屬的活動性）
①	將鋁片放入硫酸銅溶液	無現(xiàn)象	Cu＞Al
②	將鋁片放入硫酸鎂溶液中	鋁片表面有固體析出	Al＞Mg
③	分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中	鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象	Fe＞Cu
④	分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中	鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快	Zn＞Fe

現(xiàn)有KClO₃和MnO₂的固體混合物15.5g，加入到潔凈的試管中加熱到不再有氣體產(chǎn)生為止，稱量剩余固體的質(zhì)量為10.7g．
試求：（1）反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量
      （2）原15.5g固體混合物中MnO₂的質(zhì)量．

過氧化氫溶液在放置過程中緩慢分解，現(xiàn)有一瓶新制1000g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%過氧化氫溶液，若這瓶過氧化氫溶液放置一段時間后，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，已緩慢分解放出96g氧氣，求剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

如圖為小力同學(xué)配制的燒堿溶液，配制過程中“稱取純凈的燒堿固體5溶于15g水中，不知過了多久，小民同學(xué)想?yún)f(xié)定此溶液中氫氧化鈉的變質(zhì)程度，他將原溶液導(dǎo)入燒杯中，加入氫氧化鈣溶液至不在產(chǎn)生沉淀，共用去氫氧化鈣182.8g，過濾得濾液及干燥后固體5g．（不考慮水分蒸發(fā)）
（1）請你幫小力同學(xué)將他配制的溶液的標(biāo)簽寫好（填在如圖框內(nèi)）；
（2）①寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②列出求解該燒堿樣品中與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式；
③小民測得該燒堿樣品的變質(zhì)程度為；
④最終所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

某學(xué)生為了測定大理石中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取大理石樣品12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g，試計(jì)算：
（1）大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
（2）100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時共用去鹽酸219g，干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．計(jì)算：
（1）該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量．