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用實(shí)驗證明鐵，銅，銀三種金屬活動性順序，完成下列的試驗報告
試驗用品，鐵絲，銅絲，硝酸銀溶液，硫酸銅溶液，試管

實(shí)驗步驟	實(shí)驗現(xiàn)象	結(jié)論和化學(xué)方程式

對課本中圖表資料的使用情況敘述不正確的是（　�。�

A、B、C三種金屬中，只有A在自然界中存在游離態(tài)；當(dāng)把B和C分別放入稀硫酸中時，只有B溶解并產(chǎn)生氣泡．由此可知A、B、C這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上．鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因．請回答下列問題：
相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價），現(xiàn)象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	無明顯現(xiàn)象

①上述三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是．
②從上述探究實(shí)驗可知，Cr能跟CuSO₄溶液反應(yīng)．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

金屬材料在生活中、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛，人類的生活離不開金屬．
（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟有關(guān)．
①地殼中金屬元素的含量　　�、诮饘俚膶�(dǎo)電性　　　�、劢饘俚幕顒有�
（2）圖A是金屬的一個應(yīng)用實(shí)例，利用了金屬的性質(zhì)．（答出一點(diǎn)即可）
（3）如圖B是兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明顯的劃痕．該探究實(shí)驗的結(jié)論是．
（4）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？
（5）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結(jié)論	活動性鐵   （填“＞”“＜”）錳

（6）金屬M(fèi)n與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某化學(xué)興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗操作．其中可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康慕M合是（　�。�

從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關(guān)的是（　　）

人類的生活與生產(chǎn)都離不開金屬和金屬材料，鋁、鋅、鐵、銅、銀是生活中常見的金屬．

（1）上述五種金屬中，是地殼中含量最多的金屬．
（2）鐵制品的銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，防止鐵制欄桿生銹的一種方法是．
（3）圖1銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是（填字母序號）：“濕法煉鋼”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：

（4）某學(xué)習(xí)小組探究金屬貼、銅、銀的活動性順序時，需要進(jìn)行的實(shí)驗有：（填序號）
A．將鐵片放入鹽酸中  B．將銅片放入鹽酸中   C．將鐵片放入硝酸銀溶液中  D．將銅片放入硝酸銀溶液中
（5）鋁在元素周期表中的某些信息如圖2所示，下列有關(guān)鋁的說法不正確的是
A．核內(nèi)質(zhì)量數(shù)是13
B．元素符號為Al
C．相對原子質(zhì)量為16.98g
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（6）合金是生活中廣泛使用的金屬材料，黃銅是一種由銅和鋅組成的合金，為了測定某黃銅樣品中通的含量，取樣品10g放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，收集到0.1g氫氣，試計算該黃銅樣品中通的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

江西夢，地鐵夢．2015年南昌地鐵一號線有望建成通車，建設(shè)地鐵過程中使用了大量的錳鋼，錳鋼屬于（　�。�

對A、B、C三種金屬活動性的實(shí)驗研究過程如下：
（1）取大小相等的三種金屬片，分 別放入CuSO₄溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象．
（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快．
則A、B、C三種金屬的活動性順序是（　�。�