Question

鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上．鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因．請回答下列問題：
相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價），現(xiàn)象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	無明顯現(xiàn)象

①上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

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②從上述探究實驗可知，Cr能跟CuSO₄溶液反應(yīng)．請寫出反應(yīng)的化學方程式

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：①在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且活動性越強，反應(yīng)的速率越快，據(jù)此進行分析解答．
②在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：①由Cr、Mg、Cu三種金屬薄片與等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，Cr與稀鹽酸放出氣泡速率緩慢，Mg與稀鹽酸放出氣泡速率較快，則說明金屬活動性Mg、Cr排在氫的前面，且Mg＞Cr；Cu無明顯現(xiàn)象，說明銅排在氫的后面；即三種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Cr＞Cu．
②由題意，反應(yīng)中Cr顯+2價，Cr的金屬活動性比銅強，Cr能跟CuSO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鉻和銅，反應(yīng)的化學方程式為：Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu．
故答案為：①Mg＞Cr＞Cu；②Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu．

點評：本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．