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下列物質(zhì)的用途主要利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�

硫酸亞鐵在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥行業(yè)中具有廣泛用途．某工廠利用9800kg廢硫酸和570kg廢鐵屑起反應(yīng)制取硫酸亞鐵，充分反應(yīng)后測(cè)得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為10350kg（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），過(guò)濾除去雜質(zhì)．請(qǐng)計(jì)算回答：
（1）反應(yīng)時(shí)得到氫氣的質(zhì)量是；
（2）理論上可得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？
（3）將反應(yīng)后的混合物在隔絕氧氣的環(huán)境中蒸發(fā)，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%時(shí)，即形成硫酸亞鐵晶體析出．若過(guò)濾時(shí)測(cè)得雜質(zhì)的質(zhì)量為10kg，從溶液中制取硫酸亞鐵晶體時(shí)，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是多少？（精確到0.1kg）

化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分四次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，為了測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組去稱取石灰石樣品12g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中．測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（假設(shè)樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，CO₂不溶解）．試計(jì)算：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	7.5g
第二次加入10g	3.0g
第三次加入10g	2.0g
第四次加入10g	m

（1）第四次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取4次實(shí)驗(yàn)后混合物進(jìn)行過(guò)濾，取混合溶液100g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①當(dāng)加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量至50g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)有．
②求所加Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．
③當(dāng)加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量至200g時(shí)，兩種溶液恰好完全反應(yīng)．小聰分析如圖是圖象得出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：200g+100g-10g=290g．請(qǐng)你判斷該計(jì)算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯(cuò)誤的原因．

在反應(yīng)A+2B═2C+D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：18，若1.2gA與B恰好完全反應(yīng)后，生成1.8gD，到此反應(yīng)中，B、D的質(zhì)量為（　�。�

今年世界水日的主題是“水與能源”

（1）從組成的角度看：水是由組成的．（填編號(hào)）
A．氫元素和氧元素  B．氫原子和氧原子   C．氫氣和氧氣
（2）從微觀角度：如圖1可以表示構(gòu)成水的微粒的是．填寫圖示編號(hào)）
（3）從凈化的角度看：
①有關(guān)如圖2所示凈化河水簡(jiǎn)易裝置的說(shuō)法中正確的是．
A．活性炭可以除去水中的色素和異味 B．此裝置可以將硬水軟化
C．利用此裝置可得到蒸餾水  D．利用此裝置凈化得到的水可以直接飲用
②硬水在煮沸只能怪發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一是：碳酸氫鈣

加熱

碳酸鈣+二氧化碳+水．該反應(yīng)基本類型是．根據(jù)以上信息推測(cè)：碳酸氫鈣可能具有的物理性質(zhì)有（寫出一點(diǎn)即可）；長(zhǎng)期燒水的水壺內(nèi)會(huì)有水垢，水垢中一定含有的物質(zhì)是．
（4）從變化角度看：
①在圖3電解水的裝置中，導(dǎo)線A連接的是電源的極．
②小明推測(cè)：a試管內(nèi)產(chǎn)生的是氫氣，b試管內(nèi)產(chǎn)生的是氧氣”這屬于科學(xué)探究中的（填序號(hào)，下同）環(huán)節(jié)，還需要來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證、
A．提出問(wèn)題  B．猜想與假設(shè)  C．設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)  D．獲得結(jié)論  E．反思與評(píng)價(jià) F．表達(dá)與交流
③要驗(yàn)證試管b中產(chǎn)生的氣體可用．現(xiàn)象是．
④當(dāng)正極產(chǎn)生5mL氣體時(shí)，理論上在負(fù)極端產(chǎn)生氣體的體積為mL．

你認(rèn)為下列反應(yīng)中，最適合在核潛艇內(nèi)發(fā)生的是（　　）

如果實(shí)驗(yàn)沒(méi)有說(shuō)明用藥量，液體取用的最少量為（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組將CaCO₃與HCl反應(yīng)后的廢物進(jìn)行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl₂．得到固體后，他們對(duì)固體的成分進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：CaCl₂和CaCO₃
猜想三：CaCl₂和HCl
通過(guò)討論，大家認(rèn)為“猜想三”不成立，理由是．
【實(shí)驗(yàn)探究】

	操作	現(xiàn)象
步驟一		仍有少量固體未溶解	猜想   成立
步驟二		產(chǎn)生

（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，
如：①Ca（OH）₂+YCl_n→CaCl₂+Z↓，那么Z可能是（填一種即可）；
②CaX_m+YCl_n→CaCl₂+H₂O，則“YCl_n”屬于類物質(zhì)．

如圖是甲同學(xué)和乙同學(xué)設(shè)計(jì)的證明分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)：甲的實(shí)驗(yàn)如圖（1）所示，乙的實(shí)驗(yàn)如圖（2）所示，賊錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過(guò)．

回答下列問(wèn)題．
（1）甲實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是，乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是
（2）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是．
（3）甲同學(xué)在燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是
（4）請(qǐng)你就兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)：
甲同學(xué)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)：．