Question

化學(xué)興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分四次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行對比分析，由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系分析雜質(zhì)的質(zhì)量，即可得出碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此即可分析解答有關(guān)的問題．

解答：解：由表中的實驗數(shù)據(jù)可得，每加入5g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少=（1.5-1.0）g=0.5g，因此石灰石樣品的質(zhì)量=第一次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量+第一次加入稀鹽酸反應(yīng)掉的質(zhì)量=1.5g+0.5g=2.0g，第四次加入稀鹽酸后，固體減少的質(zhì)量=0.5g-0.3g=0.2g，小于0.5g，即此時碳酸鈣已完全反應(yīng)；剩余的0.3g就是石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量，那么石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.0g-0.3g

2.0g

×100%=85%．
設(shè)與0.5g碳酸鈣反應(yīng)需要HCl的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
0.5g   x

100

73

=

0.5g

x

  解得：x=0.365g
0.5g碳酸鈣與5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.365g

5g

×100%=7.3%
答：（1）85%（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評：根據(jù)圖表中剩余固體的質(zhì)量，分析每次加入相同稀鹽酸所減少的質(zhì)量即樣品中被反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量，判斷出第四次加稀鹽酸后碳酸鈣完全反應(yīng)，此為本題的突破口．