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（2分）將一定量的銅粉投入稀硫酸中無現(xiàn)象,滴加H2O2,銅逐漸溶解，溶液變藍(lán)色但無氣泡生成，則方程式為 ；待銅溶解完，再滴加H2O2，有氣泡產(chǎn)生，則方程式為 。

（9分）以下是研究實驗室制取氧氣的裝置圖，請按要求回答下列問題．

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：① ；② 。

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ，（填字母序號，下同），若要收集一瓶干燥的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是 。

（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣，其中MnO2起 作用。同學(xué)們利用B和F裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準(zhǔn)確），其主要原因是 。

（4）若用圖所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H2，則H2

導(dǎo)入端為 （填“a”或“b”）

（5）用圖I所示的礦泉水瓶進(jìn)行對比實驗，可以證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，應(yīng)作的對比試驗是 。CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6分）有一實驗事實：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，不但有銅生成，而且有較多的氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實驗探究。

（一）探究：從物質(zhì)組成元素角度分析，氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。

（二）實驗：

（1）甲同學(xué)為確定是否含有SO2，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中 SO2（填“有”或“無”）。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為只有O2，則可用 來檢驗。實驗證明乙同學(xué)的觀點不正確

（3）丙同學(xué)為判斷是否含有O2，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：

O2+4KI+4HCl === 2I2+4KCl+2H2O，I2為碘單質(zhì)。于是他設(shè)計了如下的實驗裝置：

（三）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：A中觀察到 ，證明無O2；

B中觀察到 ，證明該氣體是H2。

（四）實驗反思：

（4）大家認(rèn)為丙同學(xué)在加熱之前，應(yīng)對氣體先 以確保安全。

（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯 性（填“酸”或“堿”）。

(4分) 現(xiàn)有一包粉末，已知它們可能由Na2SO4、FeCl3、BaCl2、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，某學(xué)生的實驗過程如下：

①取少量粉末于試管中，加足量水溶解，過濾得白色固體和無色溶液；

?向所得白色固體中加足量的稀鹽酸，固體沒有溶解。試回答：

（1）由上述實驗記錄推斷：原粉末中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。

（2）生成白色固體的化學(xué)方程式 。

（6分）以下是一些常見物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些反應(yīng)條件已省略）：

已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬和CO2。下列關(guān)系圖中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。

（1）根據(jù)上圖判斷B的化學(xué)式為 ；黑色固體甲的化學(xué)式為 ；Y的化學(xué)式為 。

（2）寫出黑色固體乙和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）X除了與黑色固體甲、乙反應(yīng)外，請再舉一例說明X還能發(fā)生化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。F物質(zhì)的一種用途是 。

（14分）某校化學(xué)興趣小組欲對食鹽的用途進(jìn)行探究，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。

一、用途之一：作調(diào)味品。

食鹽的主要成份是NaCl， 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．

[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？

[資料準(zhǔn)備]

[實驗方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗．

[交流與表達(dá)]

（1）實驗操作X的名稱是     ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和     。

（2）實驗步驟③的主要目的是             （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                   。

（3）有同學(xué)認(rèn)為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是               。

二、用途之二：制備氯氣。

工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣，可以得到多種化工產(chǎn)品，除氯氣（Cl2）外，還生成密度最小的氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

三、用途之三：工業(yè)制堿。

某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

【相關(guān)資料】

⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑

⑵已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

【生產(chǎn)原理】是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】如下

【問題討論】：

（1）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為： 。

（2）檢驗氣體C的方法 。

（3）在反應(yīng)②中，先通 氣體，目的是 。

【組成確定】

（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì) （寫化學(xué)式）。

【含量測定】

稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請通過計算判斷此純堿樣品的純度為 。（保留一位小數(shù)）

【總結(jié)反思】

某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是 。

下列物質(zhì)的應(yīng)用發(fā)生化學(xué)變化的是

A．汽油清洗油污 B． 太陽能取暖 C．紫色石蕊遇酸變紅色 D．分離液態(tài)空氣制氧氣

根據(jù)物質(zhì)分類知識判斷，下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．汽水B．礦泉水C．自來水D．冰水混合物

我市前段時間霧霾現(xiàn)象比較嚴(yán)重。形成霧霾天氣的是空氣中PM2．5含量的增加，PM2．5指的是

A．SO2 B．可吸入顆粒物 C．NO2 D．CO

教育部2014年1月29日發(fā)布校園全面禁煙�！獋�煙頭可能引起一場火災(zāi)，防火從細(xì)心做起。煙頭在火災(zāi)發(fā)生中的“罪狀”是

A．使可燃物溫度達(dá)到著火點 B．提供可燃物

C．提供氧氣 D．降低可燃物的著火點