Question

將氯化鎂和氯化鈉的混合物25g溶于123.7g水后，加入密度為1.2/cm³、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液50mL，恰好反應(yīng)后，求原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)及反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：氯化鈉和氫氧化鈉不能反應(yīng)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算氯化鎂的質(zhì)量、生成的氯化鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)及反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
 氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：1.2/cm³×50mL×20%=12g，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95     80       58       117
 x      12g       y        z

95

x

=

80

12g

=

58

y

=

117

z

，
x=14.25g，y=8.7g，z=17.55g，
原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：

14.25g

25g

×100%=57%，
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

25g-14.25g+17.55g

25g+123.7g+60g-8.7g

×100%=14.15%，
答：原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是57%，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.15%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．