Question

某同學(xué)為測定一瓶失去標(biāo)簽的氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取93克該氫氧化鈉溶液，逐滴加入49g 10%的稀硫酸至pH等于7．計算：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：依據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)能生成硫酸鈉和水的方程式，利用硫酸的質(zhì)量可求出生成的硫酸鈉質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：取93克該氫氧化鈉溶液，逐滴加入49g 10%的稀硫酸至pH等于7，說明兩者此時恰好反應(yīng)；
設(shè)生成的硫酸鈉質(zhì)量是x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98           142
49g×10%       x

98

49g×10%

=

142

x

，
解得x=7.1g
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是93g+49g=142g，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.1g

142g

×100%=5%
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．