Question

11．二氧化碳和氫氧化鈉可發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．求：
（1）NaOH的相對分子質(zhì)量是：40．
（2）CO₂中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為：3：8．
（3）2.2g CO₂與NaOH反應(yīng)，最多可制得Na₂CO₃多少g？

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，NaOH的相對分子質(zhì)量=23+16+1=40；CO₂中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=12：（16×2）=3：8；有關(guān)化學(xué)方程式的計算要準(zhǔn)確．

解答 解：（1）在本題中，NaOH的相對分子質(zhì)量=23+16+1=40；故答案為：40                                            
（2）CO₂中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=12：（16×2）=3：8；故答案為：3：8                                        
（3）解：設(shè)最多可制得Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
44        106        
2.2g       x                             
 $\frac{44}{106}=\frac{2.2g}{x}$       x=5.3g                    
答：最多可制得Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g．
故答案為：5.3g；

點評 本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，有關(guān)化學(xué)式的相對分子質(zhì)量計算要正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．