Question

1．甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取10g樣品溶于一定量的水中得到50g溶液，再分別加入質(zhì)量不同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）	70	80	90
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 （g）	5	5.8	5.8

試回答下列問題：
（1）上述實驗中，丙同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求樣品中氯化鎂的質(zhì)量（寫出計算過程）．$\frac{10g-9.5g+11.7g}{50g+80g-5.8g}$
（3）計算乙同學(xué)實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

分析 氯化鈉不能和氫氧化鈉反應(yīng)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的判斷和計算．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入80g和90g氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相等，說明丙同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
故填：丙．
（2）設(shè)乙同學(xué)實驗中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95           58          117
 x           5.8g          y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{117}{y}$，
x=9.5g，y=11.7g，
答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量是9.5g．
（3）乙同學(xué)實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-9.5g+11.7g}{50g+80g-5.8g}$×100%=9.82%，
答：乙同學(xué)實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.82%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．