Question

歸納是學習的重要方法，小芳在復習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應）；小明為表示反應實質(zhì)繪制圖2、圖3．請根據(jù)下列圖示和要求回答問題：

（1）圖1中為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變

 

色；
（2）圖1中A所表示的物質(zhì)類別是

 

；
（3）圖1中鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe₂O₃），該反應的化學方程式是

 

；
（4）圖1中選用合適的物質(zhì)驗證性質(zhì)⑤，其反應的化學方程式為

 

；
（5）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，該反應的基本反應類型為

 

，圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為

 

；
（6）鎂與稀鹽酸反應現(xiàn)象是

 

，圖3是二者反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是

 

（寫微粒符號，下同），產(chǎn)生的新微粒是

 

；
（7）不同酸具有相似的性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸卻能與其反應，原因是

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),中和反應及其應用,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可；
（2）綜合分析酸的化學性質(zhì)可對A的類別進行判斷；
（3）根據(jù)鐵銹的成分結(jié)合與鹽酸反應的產(chǎn)物對化學方程式書寫即可；
（4）酸與鹽的反應一定要符合復分解反應的發(fā)生條件；
（5）根據(jù)圖2是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)進行解答．
（6）根據(jù)圖3中的信息結(jié)合鎂和鹽酸反應的原理及反應的實質(zhì)進行分析；
（7）運用稀硫酸和稀鹽酸都含有氫離子，不同的酸根離子具有不同性質(zhì)解答即可．

解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅，故填：紅；
（2）綜合分析酸的化學性質(zhì)可知：除去鹽酸能與指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應外還能與堿發(fā)生中和反應，故填：堿；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應時會生成氯化鐵與水，反應的化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成，反應的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，所以圖中A、B、C處應填入的化學符號依次為OH^-、H⁺、H₂O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；
（6）鎂與稀鹽酸反應現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，圖3是二者反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是Mg、H⁺，產(chǎn)生的新微粒是H₂、Mg²⁺；
（7）鹽酸和硫酸都是酸，但前者不能跟氯化鋇溶液反應，而后者卻能跟氯化鋇溶液反應，原因是：二者在溶液中電離出的酸根離子不同，氯離子與鋇離子不能形成沉淀，而硫酸根能與鋇離子形成硫酸鋇沉淀．
故答案為：（1）紅；（2）堿；（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑等；（5）復分解反應；OH^-、H⁺、H₂O；（6）有氣泡冒出，觸摸容器壁感到發(fā)燙；Mg、H⁺，H₂、Mg²⁺；（7）稀硫酸和稀鹽酸解離出的陰離子不同，或稀鹽酸溶液中有氯離子，而稀硫酸溶液中存在的是硫酸根離子．

點評：本題考查了常見酸的化學性質(zhì)，熟練掌握酸的化學性質(zhì)與酸堿鹽之間的反應規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵．