Question

某化合物6g在純凈的氧氣中完全燃燒，同時生成13.2g的 二氧化碳和7.2g的 水，則該化合物中一定含有

 

元素，各元素質量比

 

，該化合物的化學式

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據質量守恒定律該物質燃燒生成二氧化碳和水可確定該物質中一定含有碳和氫元素，再根據二氧化碳的化學式求出二氧化碳中碳元素的質量，根據水的化學式求出水中氫元素的質量，兩者之和與6g比較即可確定該物質中是否含有氧元素；由物質中元素的質量推斷分子的構成而確定有化合物的化學式．

解答：解：該物質燃燒生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律可確定該物質中一定含有碳和氫元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的質量為：13.2g×

12

44

=3.6g，
7.2g水中氫元素的質量為：7.2g×

2

18

=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素的質量共為3.6g+0.8g=4.4g＜6g，所以該化合物中含有氧元素；
該化合物中碳、氫、氧元素的質量比是3.6g：0.8g：（6-4.4）g=9：2：4，碳、氫、氧元素的原子個數比=

3.6g

12

：

0.8g

1

：

1.6g

16

=3：8：1，因此該物質的化學式為C₃H₈O．
故答案為：碳、氫、氧；9：2：4；C₃H₈O．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，難點在于結合化學式的計算確定有機物中是否含有氧元素．