Question

根據(jù)如圖所示的實驗過程和所提供的數(shù)據(jù)回答問題．（假設恰好完全反應，C中所生成的氣體全部逸出）

已知所發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
請計算回答：
（1）水（H₂O）分子中，氫、氧元素的原子個數(shù)比為

 

．
（2）反應生成CO₂的質(zhì)量為

 

 g．
（3）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）
（4）若取C溶液10g配制成20%的溶液，需加入30%的氯化鈉溶液多少克？（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)水的化學式即可解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來分析解答．

解答：解：（1）水（H₂O）分子中，氫、氧元素的原子個數(shù)比為2：1；
 （2）反應生成CO₂的質(zhì)量為15g+50.4g+100g-161g=4.4g；
（3）解：設HCl質(zhì)量為x，Na₂CO₃質(zhì)量為y，生成NaCl質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73   117   44
y      x     z   4.4g

106

y

=

73

x

=

117

z

=

44

4.4g

 x=7.3g
y=10.6g
 z=11.7g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
（4）解：設加入30%的氯化鈉溶液質(zhì)量為w
15克混合物中NaCl質(zhì)量為15-10.6=4.4g 反應生成的NaCl質(zhì)量為11.7g
C中NaCl質(zhì)量分數(shù)
：

11.7g+4.4g

161g

×100%=10%
則10×10%+w×30%=（10+w）×20%
w=10g
答：需加入30%的氯化鈉溶液質(zhì)量為10g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．