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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
11．a g銅與b g氧氣反應生成c g氧化銅．符合反應事實的a、b、c的一組數據可能是（　　）
A.5、3、8   B.4、4、8  C.4、1、5  D．8、2、10（合理即可）．

分析 銅在氧氣中加熱生成氧化銅，根據反應的化學方程式計算出參加的反應物和生成物的質量比，符合質量比的數據符合質量守恒定律，據此進行分析解答．

解答 解：銅在氧氣中加熱生成氧化銅，反應的化學方程式為：
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
128 32    160
在此反應中銅、氧氣和氧化銅的質量比為128：32：160=4：1：5．
A、該組數據不符合銅、氧氣和氧化銅的質量比為4：1：5，不符合質量守恒定律，故選項錯誤．
B、該組數據不符合銅、氧氣和氧化銅的質量比為4：1：5，不符合質量守恒定律，故選項錯誤．
C、該組數據符合銅、氧氣和氧化銅的質量比為4：1：5，符合質量守恒定律，故選項正確．
D、a、b、c可能為8、2、10，符合銅、氧氣和氧化銅的質量比為4：1：5，符合質量守恒定律（合理即可）．
故答案為：B；8、2、10（合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握化學反應中各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．完成下列化學反應的化學方程式：
（1）細鐵絲在純氧氣中燃燒：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）硫磺在空氣中的燃燒：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（3）實驗室制取氧氣的反應（二個）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）實驗室制取氫氣的反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（5）有水生成的置換反應：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（6）有水生成的分解反應：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（7）有水生成的化合反應：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示．下列有關說法正確的是（　�。�
物質abcd
反應前的質量/g30201510
反應后的質量/gx23y16
A．x+y=35
B．發(fā)生變化的b與d質量比為1：2
C．當y≥15時，該反應不一定是分解反應
D．當x為25時，y一定為10

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．2molCO2的質量為88g，含1.204×1024個二氧化碳分子，共含6mol原子；要生成0.5molCO2需消耗50g碳酸鈣和1mol鹽酸反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．雨水資源化是一種發(fā)展趨勢，2008年奧運會所使用的奧運場館都建立了雨水利用系統，大大提高了雨水利用率．
（1）雨水在降落過程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨．若要測定某雨水酸度，可使用pH試紙
（2）雨水受到SO2污染時，將發(fā)生SO2與水的反應，寫出該反應的化學方程式：SO2+H2O=H2SO3；空氣中的SO2主要來源于化石燃料的燃燒；
（3）酸雨可導致的危害有ABCD（填字母序號）．
A．腐蝕建筑物  B．導致樹木枯萎  C．加速金屬的銹蝕  D．污染水體
（4）收集的地面雨水常攜帶樹葉、塑料袋等不溶雜物，處理雨水時應進行沉降、過濾．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學為了測定實驗室中樣品中氯酸鉀的質量，稱取15g該樣品，和3g二氧化錳均勻混合，加熱一段時間后（假設雜質不參加反應），冷卻、稱量剩余固定的質量，重復以上操作，加熱時間與剩余固體的質量數據如下表：
 加熱時間 t1 t2 t3 t4
 剩余固定質量kg 15 14.5 13.2 13.2
（1）由表中數據分析可知，氯酸鉀完全反應的時間是t3
（2）完全反應后產生氧氣的質量為4.8g
（3）求：15g樣品中氯酸鉀的質量（請寫出詳細的計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．要除去二氧化碳中的少量的一氧化碳，可以把混合氣體（　�。�
A．通過澄清的石灰水B．通過灼熱的氧化銅
C．點燃D．從一個容器倒入另一個容器

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．以下物質中：A氫氣；B氯酸鉀；C生鐵；D二氧化硫；E氯化鉀；F五氧化二磷；G稀硫酸；H銅絲．屬于單質的是AH；屬于混合物的是CG，屬于氧化物的是DF．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．我縣某�；瘜W興趣小組的同學在學習金屬的化學性質后，做了以下探究實驗：
銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中．
提出問題：銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應是否有先后順序？
做出猜想：①銅粉先與硝酸銀溶液反應   ②鋅粉先與硝酸銀溶液反應③兩者同時與硝酸銀反應
查閱資料：在金屬活動順序表中，一種金屬置換另一種金屬，如果這兩種金屬相隔越遠，越容易發(fā)生置換反應，即所謂的優(yōu)先原則．比如，鐵粉加到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先和硝酸銀反應．
設計實驗：①小明取一定量銅粉和鋅粉的混合物放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒有發(fā)生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液沒有（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應．他再向反應后的溶液中加入稀硫酸，發(fā)現無氣泡產生，由此推斷鋅粉與硝酸銀溶液有（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應．
②小明再取同樣的混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液有（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應．
分析并得出結論：綜合上述實驗現象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應．我能寫出上述的其中的一個反應：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．

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