Question

為了研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下實驗：
實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量．
實驗二：取一支蠟燭粘在一塊小玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量，然后點燃蠟燭，燃燒一會兒后再稱量．
實驗三：將鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯一起放在托盤天平上稱量，然后將鐵釘投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后再稱量．
三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如表：

編號	實驗一	實驗二	實驗三
反應(yīng)前	4.8 g	112.6 g	118.4 g
反應(yīng)后	8.0 g	108.2 g	118.4 g

（1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實驗一

 

，實驗二

 

，實驗三

 

．
（2）造成上述結(jié)果的原因可能是

 

；
（3）三個實驗中，實驗

 

正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在

 

體系中進行．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究

專題：科學(xué)探究

分析：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物．鎂燃燒的實驗中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗一只稱量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)增大．實驗二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應(yīng)的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和，而稱量時漏掉了氫氣的質(zhì)量，導(dǎo)致數(shù)據(jù)減�。�任何化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．為保證探究實驗的成功，應(yīng)在密閉容器中進行．

解答：解：（1）實驗一中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大；實驗二中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=氯化鋅的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果減小．實驗三中，沒有氣體的參與與產(chǎn)生，故反應(yīng)前后數(shù)值相等．
（2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果不守恒的原因是：實驗一中漏掉了其中的反應(yīng)物氧氣，實驗二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結(jié)論．
（3）從表中可以看出，只有實驗三反應(yīng)前后數(shù)值相等．
（4）用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，要比較反應(yīng)前后的：“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應(yīng)物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應(yīng)，故在密閉容器中實驗是最可靠的．
故答案為：（1）增大   減小   不變；
（2）實驗一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實驗二中測定的反應(yīng)物中不包括參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，同時生成物的質(zhì)量中少了水和二氧化碳的質(zhì)量；
（3）三；  封閉體系（或孤立環(huán)境或與環(huán)境隔絕）．

點評：該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實質(zhì)是考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解，通常考查其中的“參加”、“質(zhì)量總和”等，在作答時要找全反應(yīng)物及生成物．