Question

往2.7g鋁中加入100g硫酸銅溶液，兩者恰好完全反應(yīng)．
求：（1）求硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）將反應(yīng)后所得物質(zhì)過濾，求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅；由參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量、生成硫酸鋁的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋁的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z，
2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu
54   480     342       192
2.7g  x       y         z

54

480

=

2.7g

x

    x=24g

54

342

=

2.7g

y

    y=17.1g

54

192

=

2.7g

z

    z=9.6g
（1）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

24g

100g

×100%=24%．
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

17.1g

2.7g+100g-9.6g

×100%≈18.4%．
答：（1）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%；（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.4%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．