Question

某K₂CO₃樣品，一定含Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂雜質(zhì)中的一種或兩種，將13.2g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A．肯定有KNO₃                           B．一定沒有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

C．肯定有KNO₃，還可能有Na₂CO₃            D．肯定沒有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，樣品加入水中，全部溶解，則說明一定不含硝酸鋇（硝酸鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀）。

若13.2g樣品為純碳酸鉀，可設(shè)與過量CaCl₂溶液反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，

K₂C0₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl

138        100

13.2g       x

138：13.2g =100：x

解得x=9.6g

若13.2g樣品為純碳酸鈉，可設(shè)與過量CaCl₂溶液反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，

Na₂C0₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

106         100

13.2g        y

106：13.2g=100：y

解得y=12.5g

故若含有一種雜質(zhì)時，只能是含有硝酸鉀，而不能含有碳酸鈉，因為若含有碳酸鈉，則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于9.6g小于12.5g，而實際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀。

若含有兩種雜質(zhì)，一定是硝酸鉀和碳酸鈉的混合物。故選C

考點：物質(zhì)的鑒別與推斷，有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

點評：本題考查了物質(zhì)共存的問題以及根據(jù)化學方程式的計算，在判斷混合物的組成時，要采用極值法和平均值法來確定。