Question

某K₂CO₃樣品，一定含Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂雜質中的一種或兩種，將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（　�。�

A．肯定有KNO₃

B．肯定有KNO₃，還可能有Na₂CO₃

C．一定沒有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃

D．肯定沒有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

Answer 1

分析：本題為物質成分推斷題，樣品加入水中，全部溶解，由于硝酸鋇能與碳酸鉀結合產生沉淀，故一定不會有硝酸鋇，可能含有碳酸鈉或硝酸鉀，根據題干提供的數據，假設樣品全部是碳酸鉀或碳酸鈉，求出生成沉淀的質量，再判斷物質的成分．

解答：解：樣品加入水中，全部溶解，由于硝酸鋇能與碳酸鉀結合產生沉淀，故一定不會有硝酸鋇，可能含有碳酸鈉或硝酸鉀，設13.8g碳酸鉀生成碳酸鈣的質量為x
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x

138

13.8g

=

100

x

x=10g
假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y

106

13.8g

=

100

y

y≈13g
含有一種雜質是：只能是含有硝酸鉀，而不能含有碳酸鈉．若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀．
含有兩種雜質是：是硝酸鉀和碳酸鈉的混合物．
故選B．

點評：本題考查了物質共存的問題以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行，判斷混合物的組成時，要采用極值法和平均值法．