Question

13．將10g碳酸鈣投入200g稀鹽酸中，恰好反應：（1）生成CO₂的質量（2）稀鹽酸溶質的質量分數(shù)（3）反應后所得溶液中溶質和溶液的質量．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由參加反應的碳酸鈣的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成二氧化碳的質量、參加反應的稀鹽酸的質量、生成氯化鈣的質量，進而計算出溶質的質量分數(shù)即可．

解答 解：設生成二氧化碳的質量為x，參加反應的稀鹽酸的質量為y，生成氯化鈣的質量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
10g   y      z       x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$     x=4.4g
（2）$\frac{100}{73}=\frac{10g}{y}$     y=7.3g
稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為$\frac{7.3g}{200g}×$100%=3.65%．
（3）$\frac{100}{111}=\frac{10g}{z}$     x=11.1g
反應后所得溶液中溶液的質量為10g+200g-4.4g=205.6g．
答：（1）生成CO₂的質量為4.4g；
（2）稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為3.65%；
（3）反應后所得溶液中溶質和溶液的質量分別是11.1g、205.6g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．