Question

炎熱的六月，同學們在幫老師整理實驗室時，發(fā)現一瓶久置石灰水試劑瓶的瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為弄清楚白色粉末的成分及其成因，他們進行了如下探究：
【提出問題】白色粉末的成分是什么？
【進行猜想】
猜想一：CaCO₃
猜想二：CaCO₃和Ca（OH）₂
猜想三：Ca（OH）₂（因為氣溫較高，溶質

 

或溶劑蒸發(fā)，使石灰水中的溶質析出）
【設計實驗】
（1）甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水，振蕩，發(fā)現有白色固體不溶解，于是他認為猜想一正確．乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是：

 

．
（2）為了得出較嚴密的結論，他們進行了如表實驗．
請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
取（1）試管中的上層清液，向其中滴加酚酞試液		猜想一正確
�。�1）試管中的殘留固體，向其中加入	有氣泡生成

【交流反思】
（1）假設猜想二正確，利用上面表格中的步驟進行實驗，出現的現象是

 

．
（2）通過上述實驗探究，同學們向實驗室提出保存和使用此類溶液的下列建議中，合理的是

 

．
A．密封保存    B．禁止使用這種試劑    C．敞口放置  D．使用前，臨時配制
（3）用化學方法除去瓶壁上的白色固體（用化學方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,證明碳酸鹽,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【進行猜想】
石灰水在空氣中能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，同時氫氧化鈣是微溶于水的，并隨溫度的升高溶解度降低，而可能結晶析出，因此在猜想白色固體的成分時要全面考慮，可能的其中的一種，也可能是二者的混合物．
【設計實驗】
（1）甲同學的結論不嚴密的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；
（2）取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液，不變色，因此沒有Ca（OH）₂；往上述試管內殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃；由上述實驗可知白色粉末的成分是：只有碳酸鈣．
【交流反思】
（1）根據氫氧化鈣微溶于水呈堿性，碳酸鈣和鹽酸反應的現象解答．
（2）根據變質物質的保存方法解答．
（3）根據所判斷的白色固體，可以用稀鹽酸來清洗試劑瓶．

解答：解：
（1）根據題目給出的信息可以做出猜想：可能是碳酸鈣，因為石灰水與空氣中CO₂反應生成沉淀；可能是氫氧化鈣，因為暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質析出；
【設計實驗】
（1）甲同學的結論不嚴密的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；
（2）設計實驗：取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液，不變色，因此沒有Ca（OH）₂；往上述試管內殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃；由上述實驗可知白色粉末的成分是：只有碳酸鈣．
【交流反思】
（1）假設猜想二正確，取（1）試管中的上層清液，向其中滴加酚酞試液，溶液變紅；往上述試管內殘留的固體中加入稀鹽酸，產生氣泡．
（2）對于易變質的物質應該密封保存，或者是在用之前來制取，以保證實驗的質量；
（3）根據所判斷的白色固體，可以用稀鹽酸來清洗試劑瓶，所以反應為碳酸鈣與鹽酸的反應，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
答案：
【進行猜想】猜想三：的溶解度降低
【設計實驗】
（1）Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；
（2）

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
�。�1）試管中的上層清液，向其中滴加酚酞試液	不變色	猜想一正確
�。�1）試管中的殘留固體，向其中加入 稀鹽酸	有氣泡生成

【交流反思】
（1）溶液變紅，產生氣泡
（2）AD
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：熟練掌握氫氧化鈣和碳酸鈉的化學性質，知道氫氧化鈣的變質的原因是和空氣中的二氧化碳反應，所以應該密封保存．