Question

有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質量分數(shù)為20%，求樣品中（NH₄）₂SO₄的質量分數(shù)（純度）為

 

．

Answer 1

考點：元素的質量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：先根據(jù)公式：化合物中某元素的質量分數(shù)=

該元素的相對原子質量×該元素的原子個數(shù)

化合物的相對原子質量

×100%，求出硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)，再根據(jù)：混合物中某物質的質量分數(shù)=

該純凈物的質量

混合物的質量

×100%=

混合物中某元素的質量分數(shù)

純凈物中某元素的質量分數(shù)

×100%，求出樣品中硫酸銨的質量分數(shù)

解答：解：（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數(shù)=

N元素的相對原子質量×氮原子個數(shù)

硫酸銨的相對分子質量

×100%
=

28

132

×100%=21.2%；
所以樣品中（NH₄）₂SO₄的質量分數(shù)=

20%

21.2%

×100%=94.3%
故答案是：94.3%

點評：此題考查有關化學式的計算．混合物中某物質的質量分數(shù)=

混合物中某元素的質量分數(shù)

純凈物中某元素的質量分數(shù)

×100%，理解并學會運用這個公式，即可輕松解題．