Question

把干燥的KClO₃固體15g與5gMnO₂混合均勻，裝入大試管中，加熱制氧氣．待反應(yīng)一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱量得剩余固體的質(zhì)量為15.2g．試計算：
（1）反應(yīng)后生成多少克氧氣？
（2）反應(yīng)后剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：15g+5g-15.2g=4.8g，
答：生成了4.8g氧氣．
（2）設(shè)反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245       149   96
  x         y   4.8g

245

x

=

149

y

=

96

4.8g

，
x=12.25g，y=7.45g，
反應(yīng)后剩余固體中，氯酸鉀的質(zhì)量為：15g-12.25g=2.75g，
答：反應(yīng)后剩余固體中，氯酸鉀的質(zhì)量是2.75g，二氧化錳的質(zhì)量是5g，氯化鉀的質(zhì)量是7.45g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．