Question

四支試管中分別盛有相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將A、B、C（A、B、C分別為鎂、鐵、銅中的一種）和鋅四種金屬分別同時放入其中．小明將觀察的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬（如圖），周圍的小黑點表示反應中生成的氣體：
（1）A、B、C三種金屬分別是（寫化學式）：

 

、

 

、

 

．
（2）寫出B和鹽酸反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)圖片中四種金屬表面氣泡及量的多少，判斷金屬與酸反應的劇烈程度，由此判斷金屬的活動性；結(jié)合金屬活動性順序表和反應規(guī)律書寫化學方程式．

解答：解：（1）圖中金屬A表面氣泡最多，其次為金屬鋅，最少的為金屬B，金屬C表面無氣泡，所以金屬A最活潑，其次是鋅，然后是金屬B，C最不活潑，所以金屬A是鎂，B是鐵，C是銅；
（2）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）Mg、Fe、Cu；
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：金屬活動順序表中，位于H之前的金屬可以與酸反應放出氫氣，位于H之后的金屬不能與酸發(fā)生置換反應．