Question

硝酸銨（NH₄NO₃）的樣品中，經(jīng)測定氮的質(zhì)量分數(shù)為40%，則樣品中含有的雜質(zhì)是（　�。�

• A、硫酸銨（NH₄）₂SO₄
• B、碳酸氫銨NH₄HCO₃
• C、尿素CO（NH₂）₂
• D、硝酸鉀 KNO₃

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：先根據(jù)硝酸銨（NH₄NO₃）的化學式進行計算，如果硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)比40%大，應(yīng)該混入一種氮元素的質(zhì)量分數(shù)較小的氮肥；如果硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)比40%小，則應(yīng)該混入一種氮元素的質(zhì)量分數(shù)較大的氮肥．

解答：解：NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%；
A．（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

14×2+1×8+32+16×4

×100%≈21.21%；
B．NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.7%；
C．CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈46.67%；
D．硝酸鉀 KNO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 

14

39+14+14×3

×100%=14.7%；
因NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 35%，而樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，
則混入的另一種氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)＞40%，即C均滿足題意，
故選C．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式來進行計算，學生應(yīng)能從平均值的角度來分析解答此類習題，注意計算的思路和計算方法．