Question

如圖是小聰配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）指出圖中的一處錯誤操作

 

；
（2）配制時應選擇

 

mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取

 

mL水；
（3）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序

 

；
（4）下列錯誤操作可能導致所配的溶液中溶質的質量分數(shù)小于12%的是

 

．
①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②將量好的水倒入燒杯時有少量水濺出；③NaCl晶體不純；④配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；⑤裝瓶存放時有少量溶液灑出．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)天平的稱量操作和溶質質量分數(shù)計算公式計算分析．
（2）根據(jù)量筒選擇時要一次測出并且所量取的液體體積最接近量筒規(guī)格分析．
（3）根據(jù)固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解分析．
（4）由公式：溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%可以看出，若溶質質量偏小，將導致溶質質量分數(shù)偏�。蝗羧軇┵|量偏大也會導致溶質質量分數(shù)偏�。�針對每項操作分析，將導致溶質或溶劑的質量如何改變，最后作出正確判斷．

解答：解：
（1）天平稱量要左物右碼，稱量時物品和砝碼放反了．
（2）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×12%=12g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=100g-12g=88g（水的密度為1g/cm³，88個水的體積為88cm³=88mL），量筒選擇時要一次測出并且所量取的液體體積最接近量筒規(guī)格，需要88mL水故選100mL的量筒；
（3）固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解，故答案：④②①⑤③．
（4）①用量筒量取水時仰視讀數(shù)，將導致所取水體積偏大，導致溶質質量分數(shù)偏��；
②將量好的水倒入燒杯時有少量水濺出，將導致所取水體積偏小，導致溶質質量分數(shù)偏大；
③氯化鈉晶體不純，會使所得溶質質量中一部分為雜質質量，所得氯化鈉質量偏小，導致溶質質量分數(shù)偏�。�
④配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗會使所取水質量增加，導致溶質質量分數(shù)偏��；
⑤溶液在燒杯配好后轉移到試劑瓶中時有少量灑出，溶液具有均一性，所以灑落的溶液不會影響溶液的質量分數(shù)；
所以①③④正確；
答案：
（1）稱量時物和砝碼放反了
（2）88   100
（3）④②①⑤③
（4）①③④

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．