Question

現有銅、鋅混合物5克，與48.78克稀硫酸恰好完全反應，獲得氫氣0.04克，求：
（1）原混合物中鋅的質量分數？（保留一位小數）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？（保留兩位小數）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）由于銅與酸不反應，只有鋅與酸反應生成氫氣，根據氫氣的質量算出鋅的質量；
（2）根據氫氣的質量算出硫酸鋅的質量，用硫酸鋅的質量除以反應后溶液的質量乘以百分之百即可．

解答：解：由于混合物種只有鋅和硫酸反應能夠得到氫氣，所以可以根據氫氣的質量求算出鋅的質量．
設要生成0.04g氫氣需要參加反應的鋅的質量為x，同時生成硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y    0.04g

65

2

=

x

0.04g

解得x=1.3g，

161

2

=

y

0.04g

解得y=3.22g．
（1）原混合物中鋅的質量分數為：

1.3g

5g

×100%=25.2%
（2）反應后溶液的質量=1.3g+48.78g-0.04g=50.04g，所以所得溶液溶質的質量分數為：

3.22g

50.04g

×100%=6.44%
答案：
（1）原混合物中鋅的質量分數為25.2%
（2）所得溶液溶質的質量分數為6.44%

點評：解答本題關鍵是要知道銅與酸不反應，在計算反應后所得溶液質量時別忘了減去氫氣質量．