Question

將過量Ba（OH）₂溶液滴入Na₂SO₄溶液中，過濾后得到白色沉淀11.65g．濾液中再加入稀硫酸中和溶液，當加入100g9.8%的硫酸時溶液恰好呈中性且完全沉淀，求Ba（OH）₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液反應的化學方程式，依據(jù)沉淀質(zhì)量可以求出硫酸鈉消耗的氫氧化鋇；依據(jù)稀硫酸的質(zhì)量可以計算出稀硫酸消耗的氫氧化鋇的質(zhì)量；即可解答．

解答：解：設參加反應的Ba（OH）₂質(zhì)量為x，生成NaOH的質(zhì)量為y．
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH
  171            233      80
   x            11.65g      y

x

11.65g

=

171g

233g

         x=8.55g  

y

11.65g

=

80g

233g

        y=4.00g  
設4.00gNaOH消耗H₂SO₄的質(zhì)量為z．
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
 98    80 
 z     4.00g

98g

z

=

80g

4.00g

 z=4.9g                                   
100g×9.8%=9.8g＞4.9g，所以硫酸還與剩余的Ba（OH）₂反應．
設剩余的Ba（OH）₂的質(zhì)量為ω
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
 171      98
ω     9.8g-4.9g=4.9g

171g

ω

=

98g

4.9g

ω=8.55g
Ba（OH）₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：8.55g+8.55g=17.1g．

點評：此題考查了酸與堿的中和反應間的計算問題，完成此題，要認真分析題干給出的條件，明確題中所發(fā)生的反應，根據(jù)給出的數(shù)據(jù)進行計算．本題的易錯點就是只計算與硫酸鈉反應的氫氧化鋇的質(zhì)量，而忽視了剩余的與硫酸酸反應的 氫氧化鋇的質(zhì)量．