Question

19．元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易得（填“得”或“失”）電子，形成粒子的符號S^2-；
（2）元素的化學性質與原子結構中的最外層電子數(shù)數(shù)關系密切；
（3）在同一族中，各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律從上到下電子層數(shù)遞增（任寫一點）；
元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右核內質子數(shù)依次遞增
（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減�。�

Answer 1

分析 （1）第16號元素為硫元素，其原子最外層電子數(shù)為6，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的粒子是質子數(shù)，進行分析解答．
（3）根據(jù)在同一族中，電子層數(shù)的變化、最外層電子數(shù)的特點等，進行分析解答．根據(jù)元素周期表同一橫行元素的最外層電子數(shù)等的排列規(guī)律進行分析解答．
（4）根據(jù)第二周期中原子的半徑逐漸減小可推知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律是原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小進行解答．

解答 解：（1）第16號元素為硫元素，帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素；其原子最外層電子數(shù)為6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子：S^2-；
（2）元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系，決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)．
（3）在同一族中，從上到下電子層數(shù)遞增；最外層電子數(shù)相等；從上到下核電荷數(shù)增大等．
由同一周期的各原子結構示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同（或同一橫行的原子從左到右，核內質子數(shù)依次遞增等）．（合理即可）．
（4）第二周期中原子的半徑逐漸減小可推知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律是原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小；
故答案為：（1）非金屬；得；S^2-；
（2）最外層電子數(shù)；
（3）從上到下電子層數(shù)遞增；核內質子數(shù)依次遞增；
（4）原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減�。�

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．