Question

【題目】某化學興趣小組同學對一包敞口放置的堿石灰樣品的成分展開了如下探究，請你參與他們的探究活動。
【查閱資料】
① 堿石灰由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。
② BaCl2溶液顯中性。
（1）【提出猜想】根據資料，同學們猜想堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和???。
（2）【實驗步驟】小組同學討論后設計如下實驗方案進行實驗：

實驗步驟及操作	實驗現(xiàn)象	結 論
①取部分該樣品于小燒杯中，加足量水，過濾。	有未溶解的固體，無明顯放熱現(xiàn)象。	堿石灰樣品中不含NaOH和 ???
②�、僦袨V渣加入足量鹽酸	產生無色氣體	樣品中一定含有CaCO3
③�、僦袨V液于一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液	產生白色沉淀	?
④向③的上層清液中滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色

（3）【實驗反思】
同學們思考后認為步驟②的結論不準確，原因是???（用化學方程式表示）；
（4）【實驗結論】
Ⅰ.步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有???。
Ⅱ.通過實驗步驟和現(xiàn)象分析得出：該堿石灰樣品一定含有的物質是???。

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3
（2）CaO
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（4）NaCl、BaCl2、NaOH,Ca(OH)2 、Na2CO3
【解析】（1）【提出猜想】堿石灰由CaO和NaOH固體混合而成，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以一包敞口放置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3；

（2）【實驗步驟】①NaOH溶于水放出大量的熱、CaO與水反應放出大量的熱，取部分該樣品于小燒杯中，加足量水，無明顯放熱現(xiàn)象堿石灰樣品中不含NaOH和CaO；

（3）【實驗反思】②�、僦袨V渣加入足量鹽酸, 產生無色氣體, 樣品中一定含有CaCO3；結論不夠嚴格，有可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（4）【實驗結論】Ⅰ. ③取①中濾液于一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，驗證并除去碳酸鈉，生成了氯化鈉，同時BaCl2過量，以及氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉，步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有NaCl、BaCl2、NaOH；Ⅱ.通過實驗可知該堿石灰樣品一定含有的物質是Ca(OH)2 、Na2CO3.

所以答案是：（1）CaCO3；（2）CaO；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）NaCl、BaCl2、NaOH；Ca(OH)2 、Na2CO3.

【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．

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