Question

13．將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18.9克完全溶解于192.8克水中，向該溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋇溶液至恰好完全反應，濾出19.7克沉淀：
（1）計算：原混合物中的Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)；（保留一位小數(shù)）
（2）恰好完全反應時所消耗的氯化鋇溶液質(zhì)量；
（3）恰好反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）向碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應；至恰好完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量計算氯化鋇的質(zhì)量，進一步計算恰好完全反應時所消耗的氯化鋇溶液質(zhì)量．
（2）根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量計算氯化鈉的質(zhì)量，進一步計算恰好反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106   208       197    117
x     z        19.7g    y
$\frac{106}{x}=\frac{208}{z}=\frac{197}{19.7g}=\frac{117}{y}$
x=10.6g    y=11.7g   z=20.8g
（2）恰好完全反應時所消耗的氯化鋇溶液質(zhì)量=$\frac{20.8g}{10%}$=208g
（3）恰好反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.7g+（18.9g-10.6g）}{18.9g+192.8g+208g-19.7g}$×100%=5%
答案：
（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量200g
（2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應后所得溶液的問題：反應后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量．