Question

下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　　）

• A、5g 硫和5g 氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10g
• B、化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化
• C、將5g鐵和5g銅混合后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵循質(zhì)量守恒定律
• D、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學反應，可以據(jù)此解答．

解答：解：
A、根據(jù)硫和氧氣反應的化學方程式可以知道：硫和氧氣在反應中的質(zhì)量比為1：1，所以5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10g，故正確；
B、根據(jù)化學變化的實質(zhì)可以知道，在化學變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，故錯誤；
C、鐵和銅不能發(fā)生化學反應，所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變，但因為無新物質(zhì)生成，為物理變化，則不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故錯誤；
D、鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應，所以反應后生成物的質(zhì)量應該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律，故錯誤．
故選：A．

點評：本題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的認識和靈活運用這一定律解答問題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化．