Question

KNO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

• A、t℃時，NaCl的溶解度與KNO₃的溶解度相等
• B、用降溫結晶的方法可使海水中的食鹽大量結晶
• C、若KNO₃中含少量NaCl，可用降溫結晶法提純KNO₃
• D、將恰好飽和的KNO₃溶液升溫，溶質質量分數不變（不計水分蒸發(fā)）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
B、從海水中提取食鹽通常采用蒸發(fā)水分的方法使NaCl析出晶體，而不用降溫結晶的方法，是由于NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大；
C、根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；
D、據質量分數的計算方法考慮．

解答：解：A、t₁℃時兩物質的溶解度曲線交于一點，表示二者的溶解度相等，正確；
B、從海水中提取食鹽通常采用蒸發(fā)水分的方法使NaCl析出晶體，而不用降溫結晶的方法，是由于NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大，故錯誤；
C、如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以用降溫結晶的方法提純，故C正確；
D、據質量分數的計算方法

溶質質量

溶質質量+溶劑質量

，故將恰好飽和的KNO₃溶液升溫，溶質的質量分數不變，只是由飽和溶液變成了不飽和溶液．故D正確．
故選B．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，固體物質從溶液中結晶析出的方法．