Question

汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%，密度為1.2g/cm³．若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.8g/cm³的濃硫酸配制這種硫酸630g．求所需濃硫酸和水的體積各為多少？

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

分析：根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶劑的質(zhì)量

×100%，進行公式變形求解．分析解答；

解答：解：要配制的28%的硫酸其溶質(zhì)來源于98%的濃硫酸，則需要濃硫酸的質(zhì)量是：630克×28%÷98%=180克，需要濃硫酸的體積是：

180g

1.8g/cm3

=100cm³，即100mL；需要水的質(zhì)量為：630g-180g=450g，由于水的密度是1g/cm³，所以，需要水的體積是450mL．
答：需濃硫酸和水的體積各為100mL、450mL．

點評：本題考查了根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量的計算式的簡單計算，要在記住計算式的基礎(chǔ)了認真計算．