Question

在相同溫度相同壓強(qiáng)下，同體積的兩種氣體分子個(gè)數(shù)相同．稱量某個(gè)抽成真空的瓶子質(zhì)量是200.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該瓶裝滿氧氣時(shí)的質(zhì)量為202.6g，裝滿另一種氣體R時(shí)的質(zhì)量是205.6g，己知R是一種氮氧化合物，其含氮量是36.8%，試確定該化合物R的化學(xué)式．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：根據(jù)題意易求得氧氣的質(zhì)量是2.4g，氣體R的質(zhì)量是5.4g．則由“同溫、同壓、同體積的兩種氣體質(zhì)量比等于相對(duì)分子量之比”得到這兩種氣體的分子量之比．由此求得R的分子量；最后“R中含氮量是36.8%”來(lái)求該化合物R的化學(xué)式．

解答：解：同溫、同壓、同體積的兩種氣體質(zhì)量比等于相對(duì)分子量之比．則
（202.6-200.2）：（205.9-200.2）=32：M（R），
解得  M（R）=76；
設(shè)R化學(xué)式為N_xO_y，則

14x

76

×100%=36.8%   x=2，
則28+16y=76
解之得 y=3．
故R的化學(xué)式為N₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：此題由“同溫、同壓、同體積的兩種氣體質(zhì)量比等于相對(duì)分子量之比”求得化合物R的分子量是解題的難點(diǎn)．