Question

實(shí)驗(yàn)室有1000ml（密度為1.1g/ml）的稀鹽酸可供使用．為了測(cè)定某氧化鎂樣品中的氧化鎂的含量，取22.0g的氧化鎂樣品，將稀鹽酸按下表數(shù)據(jù)分次加入樣品使之充分反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)），每次用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余的固體質(zhì)量見(jiàn)下表：

次數(shù)	一	二	三	四	五
加入鹽酸的體積（ml）	73.0	73.0	73.0	146.0	146.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	13.2	4.4	2.0	x	2.0

請(qǐng)分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）表中X=______克．
（2）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若22.0克的氧化鎂樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氯化鎂的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

解：由表中數(shù)據(jù)可知，第一次完全反應(yīng)時(shí)，73.0ml稀鹽酸恰好與8.8g（22.0g-13.2g=8.8g）氧化鎂反應(yīng)，第二次73.0ml稀鹽酸恰好與8.8g（13.2g-4.4g=8.8g）氧化鎂反應(yīng)，第三次時(shí)，
73.0ml稀鹽酸與2.4g（4.4g-2.0g=2.4g）氧化鎂反應(yīng)，說(shuō)明第三次加入73.0ml稀鹽酸時(shí)，氧化鎂已經(jīng)完全反應(yīng)．
（1）第三次加入73.0ml稀鹽酸時(shí)，氧化鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，2.0g固體是樣品中的雜質(zhì)，所以x的值是2.0．
故填：2.0．
（2）由分析可知，73.0ml稀鹽酸恰好與8.8g氧化鎂反應(yīng)，73.0ml稀鹽酸的質(zhì)量為：1.1g/ml×73.0ml=80.3g，
設(shè)73.0ml稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40 73
8.8g X
=
X=16.06g，
加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%，
答：加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（3）22.0克的氧化鎂樣品中，氧化鎂的質(zhì)量為：22.0g-2.0g=20.0g，
解：設(shè)生成氯化鎂的質(zhì)量為X，
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40 95
20.0g X
=
X=47.5g，
答：生成氯化鎂的質(zhì)量的質(zhì)量是47.5g．
分析：根據(jù)每次加入稀鹽酸的量及其剩余固體的質(zhì)量，可以求出參加反應(yīng)的氧化鎂的質(zhì)量，當(dāng)加入相同體積的稀鹽酸時(shí)，參加反應(yīng)的氧化鎂的質(zhì)量減少了，說(shuō)明氧化鎂已經(jīng)和稀鹽酸完全反應(yīng)了．
點(diǎn)評(píng)：解題的關(guān)鍵是要判斷出氧化鎂完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系，例如，第三次加入73.0ml稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)的氧化鎂的質(zhì)量少于8.8g，說(shuō)明氧化鎂已經(jīng)完全反應(yīng)．