Question

實驗室有1000ml（密度為1.1g/ml）的稀鹽酸可供使用．為了測定某氧化鎂樣品中的氧化鎂的含量，取22.0g的氧化鎂樣品，將稀鹽酸按下表數(shù)據(jù)分次加入樣品使之充分反應（樣品中的雜質不溶于水且不與水反應），每次用鹽酸的體積與反應后剩余的固體質量見下表：

次數(shù)	一	二	三	四	五
加入鹽酸的體積（ml）	73.0	73.0	73.0	146.0	146.0
剩余固體的質量（g）	13.2	4.4	2.0	x	2.0

請分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表中X=______克．
（2）加入的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？
（3）若22.0克的氧化鎂樣品與稀鹽酸完全反應，生成氯化鎂的質量為多少克？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)每次加入稀鹽酸的量及其剩余固體的質量，可以求出參加反應的氧化鎂的質量，當加入相同體積的稀鹽酸時，參加反應的氧化鎂的質量減少了，說明氧化鎂已經(jīng)和稀鹽酸完全反應了．
解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，第一次完全反應時，73.0ml稀鹽酸恰好與8.8g（22.0g-13.2g=8.8g）氧化鎂反應，第二次73.0ml稀鹽酸恰好與8.8g（13.2g-4.4g=8.8g）氧化鎂反應，第三次時，
73.0ml稀鹽酸與2.4g（4.4g-2.0g=2.4g）氧化鎂反應，說明第三次加入73.0ml稀鹽酸時，氧化鎂已經(jīng)完全反應．
（1）第三次加入73.0ml稀鹽酸時，氧化鎂已經(jīng)完全反應，2.0g固體是樣品中的雜質，所以x的值是2.0．
故填：2.0．
（2）由分析可知，73.0ml稀鹽酸恰好與8.8g氧化鎂反應，73.0ml稀鹽酸的質量為：1.1g/ml×73.0ml=80.3g，
設73.0ml稀鹽酸中氯化氫的質量為X，
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
  40       73
  8.8g     X
=
X=16.06g，
加入的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：×100%=20%，
答：加入的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為20%；
（3）22.0克的氧化鎂樣品中，氧化鎂的質量為：22.0g-2.0g=20.0g，
     解：設生成氯化鎂的質量為X，
         MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
          40                    95
         20.0g                 X
          =
          X=47.5g，
          答：生成氯化鎂的質量的質量是47.5g．
點評：解題的關鍵是要判斷出氧化鎂完全反應時的質量關系，例如，第三次加入73.0ml稀鹽酸時，反應的氧化鎂的質量少于8.8g，說明氧化鎂已經(jīng)完全反應．