Question

將一定量物質(zhì)G、R和氧氣置于一個密閉的耐壓容器中進行爆燃實驗，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表

物質(zhì)	G	R	O2	H2O	CO2
反應(yīng)前質(zhì)量/g	未測	1.6	8.0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	2.8	0	1.6	3.6	4.4

下列判斷正確的是（　�。�

• A、參加反應(yīng)的R與O₂的質(zhì)量比為1：5
• B、該反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)
• C、“未測”值無法確定
• D、物質(zhì)R的組成中僅含碳、氫兩種元素，質(zhì)量比為3：1

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,氧化反應(yīng)

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：R的質(zhì)量減少了1.6g-0=1.6g，則R是反應(yīng)物；氧氣的質(zhì)量減少了8.0g-1.6g=6.4g，可確定氧氣是反應(yīng)物．
二氧化碳的質(zhì)量增加了4.4g-0g=4.4g，可確定二氧化碳是生成物；水的質(zhì)量增加了3.6g-0g=3.6g，可確定水是生成物；由于反應(yīng)物1.6g+6.4g=8.0g
與生成物4.4g+3.6g=8.0g相等，“未測”為2.8g，則G可能是催化劑．
A、參加反應(yīng)的R與O2的質(zhì)量比為1.6g：6.4g=1：4，故錯誤；
B、該反應(yīng)有氧氣參加，屬于氧化反應(yīng)，故錯誤；
C、“未測”為2.8g，故錯誤；
D、因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自R，即R中一定含有碳、氫兩種元素；其中二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量=4.4g×

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=1.2g，水中含有氫元素的質(zhì)量=3.6g×

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=0.4g，即R中含有的碳、氫元素質(zhì)量=1.2g+0.4g=1.6g，等于R的消耗量，所以R一定只有碳、氫元素；并且質(zhì)量比為：1.2g：0.4g=3：1，故錯誤．
故選：D

點評：本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律認真分析各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況解答此類題的關(guān)鍵．