Question

2．學習酸堿中和反應時，很多同學對實驗產(chǎn)生了探究興趣．
（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論．乙同學認為甲同學推理不合理，理由是：固體氫氧化鈉溶于水放熱；
（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖：由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是酸堿恰好完全中和；
（3）丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．請你分析變質(zhì)的原因（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）甲同學的操作包括了氫氧化鈉固體的溶解過程和與硫酸反應的過程，不能就說是中和反應放熱，
（2）根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入溫度在逐漸的上升，B點在溫度上是個轉(zhuǎn)折點，在反應也是個轉(zhuǎn)折點；
（3）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的原因來分析．

解答 解：（1）在甲同學的操作過程中既有氫氧化鈉固體的溶解過程，也有和硫酸中和的過程，不能認為就是中和反應放熱．
故答案為：固體氫氧化鈉溶于水放熱；
（2）根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入，溫度在逐漸的升高．
故答案為：放熱；
既然是硫酸中和氫氧化鈉的反應是放熱，隨著反應的進行放出的熱量不斷變多溫度也不斷升高，因此恰好反應時溫度最高即為B點．
故答案為：酸堿恰好完全中和；
（3）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)后生成的碳酸鈉和硫酸的反應，生成物為硫酸鈉、水和二氧化碳．
故答案為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題主要考查了結合圖象對中和反應的更深層次的理解，難度較大，知識面廣．