Question

為了驗(yàn)證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動(dòng)性順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①將鋅片放入CuSO₄溶液中，鋅片表面出現(xiàn)紅色固體；
②將鋅片插入Hg（NO₃）₂溶液中一會(huì)兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；
③將銅絲插入ZnSO₄溶液中，無明顯現(xiàn)象．
（1）小林同學(xué)得出的結(jié)論應(yīng)該是：

 

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要得出三種金屬的活動(dòng)性順序，小林還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是：

 

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（2）為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡化，小紅認(rèn)為可用一種金屬和兩種溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)便能得出結(jié)論，則
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是：

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：本題主要是根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)來探究金屬的活潑性．
（1）鋅片表面出現(xiàn)紅色固體，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，只說明鋅比銅，比汞活潑．步驟③是多余的，無法確定Cu和Hg的活潑性，所以可將③改為：將Cu絲插入Hg（NO₃）₂溶液中的反應(yīng)
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，也可簡化為：Zn和CuSO₄溶液反應(yīng)，Cu和Hg（NO₃）₂溶液反應(yīng)．據(jù)此解答．

解答：解：（1）鋅片表面出現(xiàn)紅色固體，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，只說明鋅比銅，比汞活潑．步驟③是多余的，無法確定Cu和Hg的活潑性，所以可將③改為：將Cu絲插入Hg（NO₃）₂溶液中的反應(yīng)；故填：Zn比Cu 活潑，Zn比Hg活潑；將銅片插入Hg（NO₃）₂溶液中；
（2）如果用一種金屬和兩種溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，可以將銅片分別插入Hg（NO₃）₂溶液和ZnSO₄溶液中，Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg，故填：將銅片分別插入Hg（NO₃）₂溶液和ZnSO₄溶液中，Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．

點(diǎn)評(píng)：要熟悉金屬的活潑性，熟練書寫較活潑金屬置換的不活潑金屬的化學(xué)方程式．