Question

【題目】食醋、食鹽和純堿都是我們日常生活中常用的物質。食醋中通常含有3%～5%的醋酸。食鹽和純堿都是白色固體。

（1）在用食醋拌涼菜時，往往可以聞到醋香，這說明醋酸具有 性。食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內，原因是 。請寫一個你熟悉的酸與金屬反應的化學方程式 。

（2）用食醋可以鑒別食鹽和純堿。請簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象：

。

（3）純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明其水溶液顯 性，而在酸、堿、鹽三類化合物中，純堿屬于 類。純堿還能與許多化合物反應，請寫一個你知道的純堿與堿反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】

（1）揮發(fā) 醋酸能與鐵反應

Fe+2HCl= FeCl2 +H2↑（其它合理答案也可以）

（2）分別取少許白色固體置于兩支試管中，分別滴加食醋后，有氣泡生成的是純堿，無明顯現(xiàn)象的是食鹽。

（3）堿 鹽 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH （其它合理答案也可以）

【解析】

（1）在用食醋拌涼菜時，往往可以聞到醋香，這說明醋酸分子已經(jīng)“運動”到了空氣中，即醋酸具有揮發(fā)性。食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內，原因是醋酸是一種酸，具有酸的通性，能與活潑金屬鐵反應。根據(jù)酸的化學通性，可以寫出酸與金屬反應的化學方程式Fe+2HCl= FeCl2 +H2↑

（2）食醋的主要成分是醋酸，而醋酸是一種酸，具有酸的化學通性。用食醋來區(qū)分食鹽和純堿，可以將少量白色固體分別置于兩支試管中，分別滴加食醋后，有氣泡生成的是純堿，無明顯現(xiàn)象的是食鹽。

（3）純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明其水溶液顯堿性，但是根據(jù)酸、堿、鹽的定義來歸類的話，純堿屬于鹽。根據(jù)復分解反應的實質，可以寫出其中一個純堿與堿反應的化學方程式Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。

知識點：酸堿鹽化學性質。