Question

下表是某反應在T₁和T₂時刻（T₂＞T₁）測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	A	B	C	D
T1時刻質(zhì)量/g	2	4.8	19.75	7.45
T2時刻質(zhì)量/g	2	9.6	7.5	X

（1）經(jīng)分析判斷，這一反應類型是______反應，X=______，A可能沒有參加反應，也可能是該反應的______劑．
（2）寫出一例與上述反應類型相同的化學方程式：______
（3）根據(jù)相對原子質(zhì)量與各物質(zhì)質(zhì)量的變化關(guān)系，寫出相應的化學方程式：______．

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應前后的物質(zhì)的總質(zhì)量相等，則2+4.8+19.75+7.45=2+9.6+7.5+X，則X=14.9；質(zhì)量減少的為C，為反應物，質(zhì)量增加的是B、D，為生成物，符合“一變多”，故為分解反應；因為A的質(zhì)量不變，所以可能沒有參加該化學反應，也可能為該反應的催化劑；
（2）已推測此反應為分解反應，電解水屬于分解反應，化學反應方程式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（3）D增加了7.45克，B增加了4.8克，兩者之比=1.552，符合加熱氯酸鉀制取氧氣中氯化鉀與氧氣的質(zhì)量之比，加熱氯酸鉀制取氧氣的化學反應方程式是2KClO3

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答為：（1）分解；14.9；催化；
（2）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（3）2KClO3

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．