Question

15．某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，設計如下過程除去雜質：

步驟Ⅰ：加足量的水溶解．
步驟Ⅱ：依次加入過量的X溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的Y溶液，充分反應后過濾．
步驟Ⅲ：加入足量的稀鹽酸．
根據上述過程回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ需要用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒．
（2）步驟Ⅱ中加入過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；物質X是氯化鋇溶液，加入過量的Y溶液的目的是除去氯化鈣和反應剩余的氯化鋇．
（3）步驟Ⅱ得到的固體中主要含有的物質是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，步驟Ⅱ中可以用過量的氫氧化鋇溶液（填一種物質）代替X和氫氧化鈉兩種溶液，也可以達到相同實驗目的．
（4）步驟Ⅲ加入足量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；步驟Ⅳ的實驗操作名稱是蒸發(fā)結晶．

Answer 1

分析 （1）根據實驗的過程分析操作、用到的儀器；
（2）根據氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去硫酸鈉需要用氯化鋇，以及混合液中含有的雜質分析加入的物質Y；
（3）根據除雜質加入的物質、生成的物質分析固體中含有的物質，根據步驟Ⅱ要除的雜質分析考慮；
（4）根據過量試劑會成為新的雜質，也要除去考慮．

解答 解：（1）由實驗的過程可知，在加足量的水溶解氯化鈉樣品時，要用到燒杯和玻璃棒；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，除去硫酸鈉需要用氯化鋇，加入過量的Y溶液的目的是：除去氯化鈣和反應剩余的氯化鋇；
（3）由于硫酸鈉與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀．所以，步驟Ⅱ得到的固體中主要含有的物質是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇．由于氫氧化鋇既能與硫酸鈉反應又能與氯化鎂反應，步驟Ⅱ中可以用過量的氫氧化鋇溶液代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液，也可以達到相同實驗目的；
（4）由于溶液中能夠還含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，步驟Ⅲ加入足量稀鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；步驟Ⅳ中將食鹽水進行蒸發(fā)結晶得到精鹽．
故答案為：（1）玻璃棒；
（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，氯化鋇，除去氯化鈣和反應剩余的氯化鋇；
（3）硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，氫氧化鋇溶液；
（4）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結晶．

點評 除雜質時加入的試劑只能與雜質反應，不能引入新的雜質，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法，把可溶性固體與液體分開用蒸發(fā)的方法．